【www.rzshzz.com--化学教案】
教学目标：
1.理解溶液组成的含义，掌握的表示方法。
2.掌握溶液的有关计算。
教学重点和难点
1.重点：有关溶质的质量分数的计算。
2.难点：溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。
第一课时
教学过程
【引入新课】
同学们在生活中已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是非常重要的。农村用氨水施肥，太浓要“烧”死庄稼，太稀就达不到肥效。又如有些反应中，反应物的浓稀关系到反应能不能进行，锌粒跟稀硫酸作用放出氢气，但和浓硫酸作用就得不到氢气。这节课学习怎样表示溶液的浓稀程度。即溶液组成的表示方法。
【板书】 一、溶液的组成的表示方法。
【板书】 1．含义：在一定量溶液里所含溶质的量。
【讲解】 溶液组成的表示方法用来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间量的比值。
【讨论】
现有三瓶蔗糖溶液，第一瓶是100 g糖水中含5 g蔗糖，第二瓶是100 g糖水中含有10 g蔗糖，第三瓶是200 g糖水中含有5 g蔗糖。这三瓶糖水，有的溶液量相同，有的溶质量相同，请问哪瓶最浓？哪瓶最稀？
【讲解】 因为溶液组成是溶质和溶液两者量的比值，因此要由这两个量来决定其比值的大小，在这三瓶糖水中，第二瓶最浓，第三瓶最稀。
【提问】 在溶质和溶剂的量发生变化时，溶液组成是否发生变化？
【板书】 2．溶液和溶质的量要选取一定的量的单位来表示。
【讲解】 溶液和溶质的量选用不同的单位就有不同组成的表示法，初中主要学习溶质的质量分数，高中还要学习其他表示方法。
【板书】 二、溶质的质量分数
1．定义：课本相关内容
2．数学表达式
【讲解】 溶液、溶质、溶剂的质量还可以用下式求得：
【板书】 溶液质量＝溶质质量十溶剂质量
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量＝溶液质量×（1－溶质的质量分数）
【讲解】（1）溶质的质量分数是指溶质和全部溶液的质量比不是体积比。例如8％的氢氧化钠溶液表示100份质量的氢氧化钠溶液中含8份质量的氢氧化钠，92份质量的水。不是100 ml氢氧化钠溶液中含8份质量的氢氧化钠。
（2）因为是质量比，可以任何质量单位均可使用。它是一个比值，单位为1，但表示时一般用“％”符号。
（3）溶质均指无水物。如5％的硫酸铜溶液指在100 g溶液中，含无水硫酸铜5 g，不是含胆矾5 g。
【板书】 三、有关溶质的质量分数的计算
1．溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数
例题1 课本相关部分。
【课堂练习】
（1）将6 g食盐溶于94 g水中所得溶液的溶质的质量分数是多少？
（2）将所得溶液均分二等份，每一份的溶质的质量分数是多少？
（3）取出一份向其中加入100g水，溶质的质量分数是多少？
（4）向另一份加入2 g食盐，溶液的溶质的质量分数是多少？
（5）若将溶液的溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少？
【分析】 此题包括了有关溶质的质量分数计算的几种基本类型。可应用溶液溶质的质量分数的公式进行计算。
教案说明
教学中使用阅读、讨论、讲解、练习等多种方式、让学生深入理解溶液溶质的质量分数的概念，弄清溶质、溶剂、溶液之间的有关数量关系，培养学生思维能力，分析问题，解决问题的能力。共4页，当前第1页1234