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《酸和碱》知识点归纳

化学教案 时间:2022-04-19

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《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如:硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3•h2o)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
    浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含fe3+) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性      脱水性
强氧化性    腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是h+)
(1)与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如:硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3•h2o)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
    浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含fe3+) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性      脱水性
强氧化性    腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是h+)
(1)与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

酸性增强              中性             碱性增强
(2)ph的测定:最简单的方法是使用ph试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在ph试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ph(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系:
指示剂 ph值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
(4)酸雨:正常雨水的ph约为5.6(因为溶有co2);ph<5.6的雨水为酸雨

本文来源:http://www.rzshzz.com/jiaoanxiazai/238342/

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